Powrót

Konfiguracja elektronowa atomów

Spis treści

Jak są zbudowane powłoki elektronowe?
Ile elektronów mieści się na każdej powłoce?
Jak wyznaczyć konfigurację elektronową atomu?
  • Jak szybko wyznaczyć konfigurację elektronową?
Konfiguracje elektronowe pierwiastków l. at. 1-18
FAQ – najczęściej zadawane pytania
  • Dlaczego powłoka M w lekkich pierwiastkach ma tylko 8 elektronów?
  • Czy konfiguracja elektronowa decyduje o właściwościach chemicznych?
  • Dlaczego hel ma tylko powłokę K?
  • Czy konfiguracja elektronowa zawsze jest zgodna z modelem powłokowym?
Konfiguracja elektronowa atomów klasa 7

Powłoki elektronowe

Atom składa się z jądra atomowego oraz krążących wokół niego elektronów. Elektrony te rozmieszczone są na powłokach elektronowych. 

Każda powłoka oznaczona jest literą i może pomieścić określoną maksymalną liczbę elektronów.

Powłoki elektronowe oznacza się jako:

  • K – pierwsza powłoka (najbliżej jądra)
  • L – druga powłoka
  • M – trzecia powłoka
  • N – czwarta powłoka

Maksymalna liczba elektronów na powłokach

Maksymalna liczba elektronów na danej powłoce wyznaczana jest według wzoru:
2n2  gdzie n to numer powłoki.

Ile elektronów zmieści się na każdej powłoce?

Powłoka Numer powłoki (n) Maksymalna liczba elektronów
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32

Jak wyznaczyć konfigurację elektronową atomu?

Konfiguracja elektronowa - rozmieszczenie elektronów na powłokach elektronowych.Elektrony rozmieszcza się na kolejnych powłokach elektronowych.

Liczba elektronów w atomie jest równa jego liczbie atomowej Z (liczbie protonów). Żeby ułożyć elektrony na powłokach, stosuje się zasadę:

1️⃣ Najpierw zapełnia się powłokę K (maks. 2 elektrony).
2️⃣ Potem powłokę L (maks. 8 elektronów).
3️⃣ Następnie powłokę M (maks. 18 elektronów, ale w lekkich pierwiastkach tylko 8).
4️⃣ Na końcu powłokę N (jeśli jest potrzebna).

Jak szybko wyznaczyć konfigurację elektronową?

Krok 1: Sprawdź liczbę atomową pierwiastka (Z).
Krok 2: Rozmieść elektrony według kolejnych powłok (zgodnie z ich maksymalną liczbą).
Krok 3: Zapisz konfigurację w formie KxLyMz itd.

➡ Przykład dla chloru (Z = 17)

  • Powłoka K – 2 elektrony
  • Powłoka L – 8 elektronów
  • Powłoka M – 7 elektronów
    ✅ Konfiguracja: K2L8M7  

➡ Przykład dla tlenu (O, Z = 8):

  • Powłoka K: 2 elektrony
  • Powłoka L: 6 elektronów
    ✅ Konfiguracja: K2L6  

Konfiguracje elektronowe pierwiastków l. at. 1-18

Pierwiastek Liczba atomowa (Z) Konfiguracja elektronowa
Wodór (H) 1 K1
Hel (He) 2 K2
Lit (Li) 3 K2L1
Beryl (Be) 4 K2L2
Bor (B) 5 K2L3
Węgiel (C) 6 K2L4
Azot (N) 7 K2L5
Tlen (O) 8 K2L6
Fluor (F) 9 K2L7
Neon (Ne) 10 K2L8
Sód (Na) 11 K2L8M1
Magnez (Mg) 12 K2L8M2
Glin (Al) 13 K2L8M3
Krzem (Si) 14 K2L8M4
Fosfor (P) 15 K2L8M5
Siarka (S) 16 K2L8M6
Chlor (Cl) 17 K2L8M7
Argon (Ar) 18 K2L8M8

Konfiguracje elektronowe atomów okresu 4 i następnych ustala się inaczej, a o tym dowiesz się w szkole średniej.

Powiązane tematy